Question

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac^-3.92×10^-2g，求此溶液中醋酸的电离度．

Answer 1

分析 先计算醋酸溶液的物质的量浓度，再据醋酸根离子浓度解和电离度α=$\frac{已电离醋酸浓度}{溶液中醋酸总浓度}$×100%计算．

解答 解：c（HAc）=$\frac{\frac{3.00g}{60g/mol}}{0.5L}$=0.1mol/L，c（Ac^-）=c（H⁺）=$\frac{\frac{0.0392g}{59g/mol}}{0.5L}$=0.0013mol/L，所以醋酸的电离度α=$\frac{已电离醋酸浓度}{溶液中醋酸总浓度}$×100%=$\frac{0.0013}{0.1}$×100%=1.3%，
答：此溶液中醋酸的电离度为1.3%．

点评 本题考查了电离度的计算，关键是质量与物质的量的换算，题目难度不大．