Question

【题目】(1)某金属氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为____________，金属M的名称为____________。

(2)11.1 g CaCl2所含氯离子数与标准状况下约__________L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)

(3)若a g SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所含有的分子数为____________。

(5)与3.6 g水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为____________。

Answer 1

【答案】95 g/mol 镁 1.5 mol-1 6.02×1023(或NA) 4.9 g

【解析】

(1)由Cl-的物质的量及MCl2来确定MCl2的物质的量，利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答；

(2)根据n=计算出氯化钙的物质的量，所含氯离子数为氯化钙的物质的量2倍，微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，根据V=n·Vm计算；

(3)根据n=计算SO2物质的量，所含原子物质的量为SO2的3倍，结合N=n·NA计算；

(4)根据ρ=可计算出气体的体积，再根据n=计算气体所含有的分子数；

(5)根据n=计算H2O物质的量，根据H2O、H2SO4分子中含有的O原子关系先计算H2SO4的物质的量，再计算其质量。

(1)由MCl2含有0.6 mol Cl-，则MCl2的物质的量为0.3 mol，根据M=可知该氯化物的摩尔质量为M==95 g/mol；当以g/mol为单位时，物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，所以该氯化物的相对分子质量为95，设金属M的相对原子质量为x，x+35.5×2=94，解得x=24，该+2价的金属元素为镁元素；

(2)11.1 g CaCl2的物质的量n==0.1 mol，其中含Cl-的物质的量是0.2 mol，若与标准状况下O3所含氧原子数相等，则×3=0.2 mol，解得V≈1.5 L；

(3) a g SO2物质的量n(SO2)= mol，由于每个SO2中含有3个原子，则其中含有原子数目为 mol×3×NA/mol=b，所以NA = /mol；

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所具有的体积V==22.4 L，气体的物质的量n===1 mol，所以其中所含有的分子数N=nNA=1 mol×NA/mol= NA；

(5)3.6 g H2O的物质的量n===0.2 mol， 1个H2O中含1个O原子，1个H2SO4中含4个O原子，所以若二者分子中含有的O原子相同，H2SO4的物质的量n(H2SO4)=n(H2O)=×0.2 mol=0.05 mol，则其质量m(H2SO4)=n·M=0.05 mol×98 g/mol=4.9 g。