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【题目】甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,它们有如下图的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:

(1)甲物质为____________(填化学式)

(2)乙与甲反应的化学方程式为____________,丙与甲反应的化学方程式为____________

(3)D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是____________(结合化学反应方程式描述原因)。

(4)D可用于制取“84”消毒液,反应的化学方程式为____________,也可用于工业上制取漂白粉,反应的化学方程式为____________,但漂白粉保存不当易变质,变质时涉及到的化学方程式为____________

【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2

【解析】

甲、乙、丙均为化合物,甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,甲能既能与乙反应也能与丙反应,可知甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,则ANaOHBO2CNa2CO3D为黄绿色气体,则DCl2D(Cl2)A(NaOH)反应生成NaClNaClOF的溶液能与丙(CO2)反应CI,则FNaClOENaClIHClOGC(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2),则GHCl,据此解答。

根据上述分析可知:甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2ANaOHBO2CNa2CO3DCl2ENaClFNaClOGHClIHClO

(1)甲是过氧化钠,化学式为Na2O2

(2)甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2Na2O2H2O反应产生NaOHO2,反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2CO2反应产生Na2CO3O2,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)DCl2,氯气与水反应产生HClHClO,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO ,产生的HClO由于有强氧化性而具有漂白性,能够将有色物质氧化变为无色,所以氯气能够使湿润的有色布条褪色;

(4)Cl2NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,得到的溶液为NaClNaClO的混合物,即为“84”消毒液,有效成分为NaClO;氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉,反应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分为Ca(ClO)2,由于酸性H2CO3>HClO,所以漂白粉在空中中露置,会发生反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,产生的HClO不稳定,光照易分解:2HClO2HCl+O2,导致漂白粉失效,所以漂白粉要密封保存在冷暗处。

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