Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中，T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是

A. 反应速率a＞b＞c

B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的的体积分数大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1；其他条件相同时，反应物浓度B2越大，反应速率越快；增大B2浓度，平衡向正反应方向移动，AB3的体积分数增大，A2的转化率减小。

A项、a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率大小关系为c＞b＞a，故A错误；

B项、在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，所以AB3的物质的量大小关系为:c＞b＞a，故B错误；

C项、在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，故C错误；

D项、因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，选择B2的起始量相同的一点比较，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故D正确。

故选D。