Question

【题目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常温下(K1=6.2×1010)，将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述不正确的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 对混合溶液升温， K1增大、K2增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. K1×K2= Kw，所以K2= ，故错误；

B. 将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，根据溶液中的存在的物料守恒分析，有2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，故正确；

C. K1<K2,所以HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，混合溶液呈碱性，则混合溶液的pH>7，故正确；

D. 对混合溶液升温，促进电离和水解，所以 K1增大、K2增大，故正确。

故选A。