Question

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1为(　　)

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c(Na+)来解答即可。

由离子方程式反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每一等份溶液中的Ba2+离子的物质的量为xmol，根据反应Cl-+Ag+=AgCl↓可知每一等份溶液中Cl-离子的物质的量为ymol， 根据溶液显中性可知：BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，每一份溶液的Na+的物质的量n(Na+)=(y-2x)mol，则原溶液中的钠离子为：n(Na+)总=2(y-2x)mol=(2y-4x)mol，因此原溶液中的钠离子浓度为：c(Na+)=mol/L，故合理选项是D。