题目内容

14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（　　）
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算．

解答 解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
A．硫酸　　纯碱　　烧碱B．硝酸　　烧碱　　氯化钠
C．醋酸　　酒精　　碳酸钙D．盐酸　　熟石灰　　苛性钠
5．四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解（与水反应）的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl4和钛的反应为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；  TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：

①．连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②．当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．
（1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②．
（2）装置A中反应的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）操作①的目的是排出装置内的空气，避免生成的TiCl4遇空气中水蒸气发生水解；
（4）D中冷凝管由b进冷水起冷凝作用，装置E的作用是吸收未完全反应的Cl2，以免污染空气；
（5）TiCl4极易与空气中的水反应，产物之一遇水形成白雾，化学方程式为：TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4；
（6）工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2，氩气的作用为防止Mg和Ti被空气中氧气氧化．
2．对叔丁基苯酚（ ）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯等为原料制备对叔丁基苯酚．
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水 AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出． 
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚 1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）．
9．已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； 
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2（SO4）3+[1]Cr2（SO4）3+[1]K2SO4+[7]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是②③（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
19．已知：常温下，1.5mol/L H2SO4溶液的密度为ρ1 g/mL，1mol/L NaOH溶液的密度为ρ2 g/mL．现将V1 mL 1.5mol/L H2SO4溶液与V2 mL 1mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈碱性，测得混合液的密度为ρ3 g/mL．则混合溶液中c（H+）为（单位：mol/L）（　　）
A．$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
B．$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
C．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
D．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$
6．下列有关问题，与盐的水解无关的是（　　）
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体
⑤加热氯化铁溶液颜色变深
⑥铁在潮湿的环境下生锈．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥
3．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O
4．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（　　）
A．+2（b-a） kJ•mol-1B．+（b+c-a） kJ•mol-1
C．+（a+b） kJ•mol-1D．+2（a-b-c） kJ•mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网