题目内容
15．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．
分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（6）因标准液浓度变小，用量变大；
（7）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（6）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%，
故答案为：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．
点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体
⑤加热氯化铁溶液颜色变深
⑥铁在潮湿的环境下生锈．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①④⑤ | D． | ⑥ |
| A． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O |
| A． | 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 | |
| B． | 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸 | |
| C． | 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯 | |
| D． | 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 |
| A． | +2（b-a） kJ•mol-1 | B． | +（b+c-a） kJ•mol-1 | ||
| C． | +（a+b） kJ•mol-1 | D． | +2（a-b-c） kJ•mol-1 |
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 |