题目内容
16．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 3：1 |
分析 该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比．
解答 解：该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
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18．
如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c（HCl） | |||||||
| （mol/L） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103 c（PbCl2） | |||||||
| （mol/L） | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，
则1mol CH3OH（1）与CO（g）反应生成CH3COOH（1）的反应热为（ ）
| 物质 | CH3OH（l） | CO（g） | CH3COOH（l） |
| △H/kJ•mol-1 | -727 | -283 | -875 |
| A． | -135kJ/mol | B． | -331kJ/mol | C． | +135kJ/mol | D． | +148kJ/mol |
$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
$\stackrel{一定条件下}{→}$
（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：
．
；
．
I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 生成了氢氧化铁沉淀 | |
| B． | 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 | |
| C． | 溶液中不再存在Fe3+ | |
| D． | 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 |