题目内容
【题目】某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物
B. 反应后溶液的pH减小
C. 如图t0时反应达平衡状态
D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子
【答案】C
【解析】
通过图像，N2的物质的量增大，说明N2为生成物，ClO－的物质的量减小，说明ClO－为反应物，化学反应遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋为反应物，Cl－为生成物，然后进行分析和判断；
通过图像，N2的物质的量增大，说明N2为生成物，ClO－的物质的量减小，说明ClO－为反应物，化学反应遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋为反应物，Cl－为生成物，
A、根据上述分析，ClO－→Cl－，其中Cl的化合价降低，即ClO－为氧化剂，NH4＋→N2，其中N的化合价升高，NH4＋为还原剂，N2为氧化产物，故A说法正确；
B、该离子方程式为3ClO－＋2NH4＋＋2OH－=N2↑＋5H2O＋3Cl－，消耗OH－，反应后溶液的pH降低，故B说法正确；
C、根据图像t0后，物质的量仍发生变化，说明t0时没有达到平衡，故C说法错误；
D、每生成1mol N2，转移电子物质的量为1mol×2×[0－(－3)]=6mol，故D说法正确。
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
|
|
|
A. 
B. 
C. 
D. 
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时______________________________。
