题目内容
【题目】(1)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是________（写化学式）；
②工作时正极反应为__________________________________________；
③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”)。
(2)如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
①电源A上的a为________极(填“正”或“负”)；
②滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
③欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为________________________。电槽中放的镀液可以是___________(只需写出一种即可)。
【答案】Pb PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O 负 正 2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液、ZnCl2溶液等
【解析】
(1)负极失去电子，发生氧化反应，正极上物质得到电子，发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动分析；
(2)①由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极反应现象判断a、b的电极；
②根据溶液中离子的放电顺序判断生成物，由反应物、生成物写出相应的方程式；
③先判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式；根据电镀原理选取电解质。
(1)①根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，元素化合价升高的金属为负极，则Pb为负极；
②PbO2为正极，得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式是PbO2+ 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O；
③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，答案为负极；
(2)①B外接电源，B是电解氯化钠溶液的电解池；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，c(OH-)增大，根据离子的放电顺序知，该电极上是H+得电子变为H2，所以电极c是阴极，外电源b是负极，a是正极；
②电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：H+>Na+，Cl->OH-，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为 2NaCl+2H2O
2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；
③由于外电源上，a是正极，b是负极，所以电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层金属锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上Zn失电子变成Zn2+离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属Zn离子的溶液作电镀液，所以可选ZnSO4、Zn(NO3)2、ZnCl2溶液作电镀液。
阅读快车系列答案【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
|
|
|
A. 
B. 
C. 
D. 
【题目】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表：
物质 | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式： _________________________。
(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时，用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的变化)，常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。