下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时.稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

A

试题分析：影响化学反应速率的因素：内因：物质本身的性质，这个是起到决定性的作用。外因：温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积。升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。增大反应物的浓度，反应速率加快，压强一般是对于有其他参与的反应才有影响，增大压强反应速率加快。催化剂一般情况下如果没有特别说明，则认为是加快反应速率。增大反应物接触面积，一般的做法是把反应物进行碾碎成粉末。则它的反应速率也会加快。故A选项降低温度反应速率减慢。B选项加催化剂加快反应速率C选项增大温度，反应速率加快D选项增大反应物的接触面积反应速率加快

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已知反应A₂+B₂═2AB，断开1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是（　　）

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5Y?X

B．t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t₂时，正、逆反应速率相等

D．t₃时，逆反应速率大于正反应速率

（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，若不能，则其原因为 _ ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A混合气体的平均平均相对分子质量不变         B混合气体的压强不变
C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为           mol·L^－1·min^－1

（4）下列措施中能使（3）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           。(填字母)
A升高温度          B加入催化剂      C将H₂O(g)从体系中分离
D充入He(g)，使体系总压强增大          E．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数 ________（3）题中的CO₂的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④

已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H₂(g)

C(s)+H₂0(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N0₂(g)

N₂0₄(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( )

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t₂时改变的条件是增大了反应物的浓度

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)

H=-92．2kJ·mol^-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH₃时，放出的热量为。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂ (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，经10min达到平衡，则v(H₂)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)

H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理。

(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。
（1）常温下

可用于检测CO，反应原理为：

。向2L密闭容器中加入足量

，并通人1molCO，CO₂的体积分数

随时间的变化如下图所示。

①0～0.5min内的平均反应速率

_____________。
②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。
a．生成I₂的质量为原来的2倍
b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．达到平衡的时间为原来的2倍
d．混合气体的密度不变
③反应达a点时，欲增大容器中

的体积分数

，可采取的措施为____________。
（2）以

为催化剂，可以将

的混合气体直接转化为乙酸。
①若该反应的原子利用率为100％，则

______________。
②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则

________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反应

可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na₂O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。