题目内容
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 | |
| B． | 高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0） | |
| C． | 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 | |
| D． | 氨水应密闭保存于低温处 |
分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答 解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、氨水中存在化学平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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，B与亚硝酸，在0～5℃反应后生成的产物与溴亚化铜和氰化钾反应生成C，C与氢氧化钠溶液共热生成2-氯-4-硝基苯酚，试推测A、B、C的构造式．
12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- |
9．下列对溶液叙述正确的是（ ）
| A． | 向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 | |
| B． | 对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n | |
| C． | 在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 | |
| D． | 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 把碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒 | |
| B． | 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
| C． | K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色 | |
| D． | 分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| C． | Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ |
