Question

9．下列对溶液叙述正确的是（　　）

• A． 向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小
• B． 对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
• C． 在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
• D． 25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

Answer 1

分析 A．冰醋酸加水过程中，促进冰醋酸电离，氢离子浓度先增大后减小；
B．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离；
C．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，滴定管需要润洗；
D、水的离子积常数随温度的升高而增大．

解答 解：A．冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水，则m＞n，故B错误；
C．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗一定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故C正确；
D、温度越高水的离子积常数越大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离以及电离平衡的移动、化学仪器的使用，水的离子积常数等等，题目难度不大．