Question

【题目】环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：

①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）

②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。

（2）试计算该水样中的溶解氧_____（g/L）。

Answer 1

【答案】 8×10-5 设该水样中溶解的O2质量为x

O2~2MnO(OH )2~2I2~4Na2S2O3

32g 4mol

x 8×10-5mol

=

x=6.4×10-4g

=6.4×10-3g/L

【解析】（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，则所耗Na2S2O3的物质的量为0.02L×0.0040mol/L＝8×10-5mol。（2）设该水样中溶解的O2质量为x，根据方程式可知

O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3

32g 4mol

x 8×10-5mol

=

解得x=6.4×10-4g

所以该水样中的溶解氧为=6.4×10-3g/L