题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．盐酸和氨水反应  H++OH-=H2O
B．钠和冷水反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气和氢氧化钠溶液反应  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．铜和稀硝酸反应  Cu+2NO3-+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．不符合反应客观事实，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．

解答 解：A．盐酸和氨水反应，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；
B．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．铜和稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循反应客观事实、电荷守恒、原子个数守恒规律，注意化学式的拆分．

练习册系列答案
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12．下列除杂的有关操作和试剂均正确的是（　　）
组别被提纯物质杂质除杂试剂除杂操作
ACO2SO2Na2CO3溶液洗气
B乙酸乙酯乙酸乙醇和浓H2SO4加热
C乙烷乙烯溴水、碱石灰洗气
DCH3CH2OHH2O分液
A．AB．BC．CD．D
13．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0（空气相对分子质量为29），A溶于水可得只含单一溶质的弱酸B的水溶液，B溶液在放置过程中（特别是光照下），其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl2O，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为．
（2）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（3）试写出上述叙述中制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
将上述恰好完全反应后生成的两种钠盐的混合物溶于水形成溶液，关于该溶液下列关系式不正确的是C
A．c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．c（OH-）+c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
（4）图甲是镁与B的钠盐构成的原电池装置，反应过程中会产生白色沉淀；图乙是Cr2O72-的工业废水的模拟处理装置，其中Cr2O72-离子最终以Cr（OH）3的形式除去．

图甲中发生的电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-．若图甲中3.6g镁溶解产生的电量用以图乙废水的处理，则甲中的镁电极应与乙中惰性电极（“铁”或“惰性”）相连，理论上乙池中可产生10.3g Cr（OH）3沉淀．
15．铀的一种核素${\;}_{92}^{235}$U，这里的“235”表示的是（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
2．下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）
A．NOB．SO2C．CO2D．NO2
12．下列物质可用于干燥氨气的是（　　）
A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭
19．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）
A．钠、钾着火时用水灭火
B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸
D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
16．ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是bc
a．NO2  b．SO2  c．CaO   d．Na2O2   e．F2
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
①NaHSeO4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为H++NH3•H2O=NH4++H2O．
③已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O．
（3）肼（N2H4）与SeO32-反应的氧化产物是N2．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的负极，乙池中电极反应式为2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加H2O．
17．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8gNa2O2和 Na2S混合物中所含阴离子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
C．标准状况下，11.2LSO2中含有分子的数目为0.5NA
D．t℃，MgCO3的Kap=4×14-4，则饱和饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

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