Question

10．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、羧基-COOH、-COOR酯基、
（2）若电石中的碳化钙和水能完全反应，实验产生的气体有难闻的气味，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液（填试剂）加以除去．
（3）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

Answer 1

分析 （1）结合常见的烃基、官能团的名称和结构简式解答；
（2）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应；
（3）根据方程式 CaC₂ +H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂可知：1mol碳化钙（即64g碳化钙）生成标况下1mol乙炔（即22.4L乙炔），然后根据生成的乙炔的体积即可求出电石样品中碳化钙的质量，然后根据质量分数求算即可．

解答 解：（1）-CH₂CH₃为乙基，-OH 为羟基，羧基为-COOH，-COOR为酯基，
故答案为：乙基；羟基；-COOH；酯基．
（2）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去；
故答案为：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液．
（3）根据方程式计算：
 CaC₂ +H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
 64g         22.4L
  m        448×10^-3L
m=$\frac{64g×448×1{0}^{-3}L}{22.4L}$=1.28g
所以电石中碳化钙的百分含量是$\frac{1.28}{1.60}$×100%=80%，

点评 本题考查官能团的名称、乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．