题目内容
【题目】下列各项所述内容对应的图象正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、向含有H+,Al3+,Mg2+的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,先是和氢离子之间发生中和反应,所以开始没有沉淀产生,A错误;B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液,先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓,若Al3+反应完毕,OH-还有剩余,还发生反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,但是生成的硫酸钡不会消失,沉淀不会为零,B错误;C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,金属镁反应速率快,根据金属和氢气量的关系Mg~H2、Al~1.5H2,所以最终产生氢气的体积不相等,C错误;D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,氢氧化铝不溶于氨水中,符合反应情况,D正确,答案选D。
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_____________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________,该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。
【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;V、VI是气体收集装置,根据要求回求答下列问题:
(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择_________(填序号);若用I装置制取氯气,则浓盐酸应盛放在__________(填I中的仪器名称)。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。
(2)收集装置的选择:若选用V为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。
(3)实验室制取氯气,多余的氯气要进行尾气处理,一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中,其发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)气体的吸收:若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl,且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。(保留一位小数)
(5)实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________;
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为___________色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是溶液分为两层,下层为 ___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |