题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.碳酸钡溶于氢氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
A. 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 ，碳酸根与醋酸之比为1：1，则方程式为CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-，故A错误；
B. 次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫有还原性，故反应产物应为氯离子和硫酸根离子，故B错误；
C. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，C正确；
D. HF为弱电解质，在离子方程式中不拆，故D错误；
故答案选C。
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【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。
(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
