题目内容

已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；  △H1=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；     △H2=-566.0kJ／mol。
则298K时，反应  C(s，石墨)+ 1/2 O2(g) =" CO" (g)的△H是______________
-110.5kJ/mol
略
练习册系列答案
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下列关于反应热的表述正确的是
A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
(8分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
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________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。
已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·，
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A． 0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；  △Hb =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                            
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为         kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是               L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；电极反应式为                                           。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                       ，反应的化学方程式为                                                             。
(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。                  
⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol－1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol－1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO－表示）。
已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJ D．87.5 kJ
在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）
已知H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol-1，则反应
HCl (g) ＝H2 (g) + Cl2 (g) 的△H为
A．+184.6 kJ · mol-1B．-92.3 kJ · mol-1
C．-369.2 kJ · mol-1D．+92.3 kJ · mol-1

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