题目内容
(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。
⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol－1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol－1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO－表示）。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。
⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol－1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol－1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO－表示）。
⑴HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2
⑵
必须画出孤对电子⑶(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
⑷(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
2ΔfHmy(CO2)?－ΔfHmy[(CN)2] =－1095 kJ·mol－1
2ΔfHmy(CO2) =－1095 kJ·mol－1+ΔfHmy[(CN)2]
C2H2(g)+ 2.5O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l)
2ΔfHmy(CO2) +ΔfHmy(H2O) －ΔfHmy(C2H2) =?－1300 kJ mol-1
2ΔfHmy(CO2) =?－1300 kJ·mol－1+ 286kJ·mol－1+ 227 kJ mol－1
ΔfHmy[(CN)2] =" 1095" kJ·mol－1－?1300 kJ·mol－1+ 286kJ·mol－1+ 227 kJ·mol－1
=" 308" kJ·mol－1
ΔfHmy[(CN)2] = 1095－1300+ 286+ 227 = 308（kJ mol－1）也可以。
⑸
或 
或
⑹2CN－ + 5ClO－+ H2O = 2HCO3－+ N2 + 5Cl－ HCO3－写成CO32－也可
⑴根据题意，可以确定两种反应物和一种生成物[（CN）2]，利用元素守恒，则另一种物质为Hg2Cl2。
⑵CN－是N2的等电子体，根据N2的路易斯结构式，写出CN－的路易斯结构式；(CN)2分子有18个价电子，需要32个电子使每个原子都满足八电子结构，因此还差14个电子，需形成7个共价键。电负性大的N原子作为端点原子，所有的共振式中，只有有“∶N≡C－C≡N∶”是形式电荷最小的路易斯结构（也可以通过CN－的结构进行推测）。
本题在书写路易斯结构式时，应注意以下几个问题：
①结构式中每个原子都必须满足8电子结构，因此不足八电子的原子一定要通过添加孤对电子的方式使其满足；
②如果分子具有一定的空间构型，尽可能表示出来。
⑶(CN)2在燃烧时，C元素转化成CO2，N元素转化成N2，根据以上产物，可配平燃烧的化学方程式。
⑷标准摩尔燃烧热指的是一定温度下，1mol物质完全燃烧时的热效应，如“298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ·mol－1”可用如下热化学方程式表示出来：
(CN)2(g)+O2(g)＝CO2(g)+N2(g)；⊿Hm(1)="-1095" kJ/mol ……①
同理，“C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ/mol－1”即
C2H2(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)；⊿Hm(2)="-1300" kJ/mol ……②
(CN)2的标准摩尔生成热为一定温度下，由最稳定的单质生成每生成1 mol物质时的热效应，如“C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ·mol－1”用热化学方程式表示为：
2C(石墨，s)+H2(g)＝C2H2(g)；⊿Hm(3)="227" kJ·mol－1 ……③
同理，“H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ/mol-1”即
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；⊿Hm(3)="-286" kJ·mol－1 ……④
(CN)2的标准摩尔生成热即以下反应的热效应
2C(石墨，s)+N2(g)＝(CN)2(g)；⊿Hm ……⑤
根据盖斯定律，⑤式可由②＋③－①－④得，即：
ΔfHmy[(CN)2] =(1095-1300+ 286+ 227)kJ/mol= 308kJ/mol
⑸根据(CN)2的路易斯结构式，C、N三键“打开”形成C、N双键，碳碳相连形成双链结构。在书写高聚物的结构时，注意把构型表示出来。
⑹这是一个碱性条件下的次氯酸根氧化CN-的氧化还原方程式的书写，可使用离子－电子法进行配平：
氧化反应：2CN－+12OH－－10e-→2CO32-+N2+6H2O ……①
还原反应：ClO-+H2O+2e-→Cl-+2OH- ……②
①＋②×5，即：
2CN－ + 5ClO－+ 2OH－= 2CO3－+ N2 + 5Cl－ + H2O
⑵CN－是N2的等电子体，根据N2的路易斯结构式，写出CN－的路易斯结构式；(CN)2分子有18个价电子，需要32个电子使每个原子都满足八电子结构，因此还差14个电子，需形成7个共价键。电负性大的N原子作为端点原子，所有的共振式中，只有有“∶N≡C－C≡N∶”是形式电荷最小的路易斯结构（也可以通过CN－的结构进行推测）。
本题在书写路易斯结构式时，应注意以下几个问题：
①结构式中每个原子都必须满足8电子结构，因此不足八电子的原子一定要通过添加孤对电子的方式使其满足；
②如果分子具有一定的空间构型，尽可能表示出来。
⑶(CN)2在燃烧时，C元素转化成CO2，N元素转化成N2，根据以上产物，可配平燃烧的化学方程式。
⑷标准摩尔燃烧热指的是一定温度下，1mol物质完全燃烧时的热效应，如“298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ·mol－1”可用如下热化学方程式表示出来：
(CN)2(g)+O2(g)＝CO2(g)+N2(g)；⊿Hm(1)="-1095" kJ/mol ……①
同理，“C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ/mol－1”即
C2H2(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)；⊿Hm(2)="-1300" kJ/mol ……②
(CN)2的标准摩尔生成热为一定温度下，由最稳定的单质生成每生成1 mol物质时的热效应，如“C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ·mol－1”用热化学方程式表示为：
2C(石墨，s)+H2(g)＝C2H2(g)；⊿Hm(3)="227" kJ·mol－1 ……③
同理，“H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ/mol-1”即
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；⊿Hm(3)="-286" kJ·mol－1 ……④
(CN)2的标准摩尔生成热即以下反应的热效应
2C(石墨，s)+N2(g)＝(CN)2(g)；⊿Hm ……⑤
根据盖斯定律，⑤式可由②＋③－①－④得，即：
ΔfHmy[(CN)2] =(1095-1300+ 286+ 227)kJ/mol= 308kJ/mol
⑸根据(CN)2的路易斯结构式，C、N三键“打开”形成C、N双键，碳碳相连形成双链结构。在书写高聚物的结构时，注意把构型表示出来。
⑹这是一个碱性条件下的次氯酸根氧化CN-的氧化还原方程式的书写，可使用离子－电子法进行配平：
氧化反应：2CN－+12OH－－10e-→2CO32-+N2+6H2O ……①
还原反应：ClO-+H2O+2e-→Cl-+2OH- ……②
①＋②×5，即：
2CN－ + 5ClO－+ 2OH－= 2CO3－+ N2 + 5Cl－ + H2O
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