题目内容

已知H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol-1，则反应
HCl (g) ＝H2 (g) + Cl2 (g) 的△H为
A．+184.6 kJ · mol-1B．-92.3 kJ · mol-1
C．-369.2 kJ · mol-1D．+92.3 kJ · mol-1
D
略
练习册系列答案
相关题目
已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b
已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。
（12分）把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。
下列说法正确的组合是（　　）
（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化
（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化
（4）吸热反应和放热反应都有可能自发进行
（5）Na转化为Na+时，吸收的能量就是该过程的反应热
（6）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（2）（6）D．（2）（4）
已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；  △H1=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；     △H2=-566.0kJ／mol。
则298K时，反应  C(s，石墨)+ 1/2 O2(g) =" CO" (g)的△H是______________
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1
(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方
式　　　　                   若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网