题目内容

15．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（　　）
A．热还原法、热分解法、电解法B．电解法、热还原法、热分解法
C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法

分析 根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：电解法（电解熔融的化合物）、热还原法和热分解法，据此分析．

解答 解：根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法．从而可知，冶炼镁是用电解法，电解熔融的氯化镁，冶炼铁使用热还原法，冶炼汞用的是热分解法，故选B．

点评 本题考查了金属的冶炼方法，根据金属活动性顺序表来熟练掌握金属的冶炼方法是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S
6．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．Al（OH）3胶体能疑凝聚水中悬浮物
B．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸
3．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．该装置能将电能转变为化学能B．铜棒逐渐溶解
C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e-═Fe2+
10．下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是（　　）
①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁 
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2 
④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 
⑤Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料．
A．①②B．②⑤C．①⑤D．③④
20．如图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物．通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟．

请按要求回答下列问题：
（1）化合物F的电子式
（2）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有③（填反应编号）．
（3）E与F反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为OH-+NH4+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）下列叙述正确的是bcd（填序号）
a．将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝 
b．利用图1装置可制取气体F 
c．图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气
d．进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶液显碱性

（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
7．某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯炭
质量分数（%）1224121620106
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．

写出反应②、③的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，．
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
4．在一定条件下（不需添加另外的反应物），经不同的化学反应，可实现如图的各种变化．其中A为酸式盐；B为无色无味气体，反应①、②属于非氧化还原反应．正盐A分解得到三种气体．X、F和Y为单质，其余为化合物．G为正盐，在高科技领域中常用液态F制造低温环境．Y常用来制取漂白粉．

请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2CO3FN2．
（2）反应⑤的阴极产物为H2和NaOH．
（3）写出实际工业生产中X+F→D的反应条件5000C，20MPa-50MPa，铁触媒．
（4）当B过量时，写出B与W反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）当D过量时，写出D与Y的反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
5．下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是（　　）
A．碘和四氯化碳B．AgCl和水
C．一氧化碳和二氧化碳D．铁粉和铜粉

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