题目内容
3．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该装置能将电能转变为化学能 | B． | 铜棒逐渐溶解 | ||
| C． | 电子由铁棒通过导线流向铜棒 | D． | 正极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
分析 由图可知，该电池为铜铁原电池，Fe作负极，Cu作正极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答 解：A．该装置为铜锌原电池，是把化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故B错误；
C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；
D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池的工作原理，明确发生的原电池反应是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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$\stackrel{KMnO_{4}．H+}{→}$
+H2O（-R1、R2表示氢原子或烃基）
，反应类型为取代反应
、
等．
$→_{（S）-CBS}^{邻苯二酚硼烷}$
．根据已有知识并结合相关信息，写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
11．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）
| A． | 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 | |
| B． | 焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 | |
| C． | 欲证明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色 | |
| D． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
18．下列关于物质的分类不正确的是（ ）
| A． | 漂白粉为纯净物 | B． | 光导纤维为氧化物 | ||
| C． | 氧化钠为碱性氧化物 | D． | 淀粉溶液属于胶体 |
8．下列化学变化属于加成反应的是（ ）
| A． | 在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
| C． | 在光照条件下甲烷与氯气的反应 | |
| D． | 在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
15．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（ ）
| A． | 热还原法、热分解法、电解法 | B． | 电解法、热还原法、热分解法 | ||
| C． | 热分解法、热还原法、电解法 | D． | 电解法、热分解法、热还原法 |
12．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | SO2→SO3→H2SO4 | B． | Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 | ||
| C． | FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 | D． | CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO |
13．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据记录如表：
试回答：
（1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．