题目内容

9.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应,带火星的木条复燃3.5min
块状微热反应较慢,火星红亮但木条未复燃30min
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,该反应是放热反应(填放热或吸热).
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关.

分析 (1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,由带火星木条复燃,可知产物,由此可写出方程式;由实验现象可知,反应放热还是吸热;
(2)由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素.

解答 解:(1)H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,根据触摸试管的感觉可知,该反应为放热反应;
故答案为:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑; 放热;
(2)因在其他条件相同时,粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短,说明催化剂接触面积对反应速率有影响,
故答案为:催化剂接触面积.

点评 本题考查通过化学实验分析催化剂影响化学反应速率的问题,题目难度中等,注意把握由数据及反应现象推断结论.

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