Question

【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝_________mL

③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。

Answer 1

【答案】PH=13 CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ 甲=乙<丙 图2 20.00 将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的PH试纸上，变色后与标准比色卡对照

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据pH=-logc（H+）计算溶液的pH值；
（2）溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（4）①乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；②NaOH和乙酸恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；③pH试纸测定溶液pH不能润湿试纸。

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=10—14/0.1mol/L==10-13mol/L，故该溶液的pH=-log10-13=13，故答案为：13；

（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：甲=乙<丙，故答案为：甲=乙<丙；

（4）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故答案为：图2；

②滴定终点时n（CH3COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液显示碱性PH＞7，故答案为：20.00；

③pH试纸测定溶液pH的操作方法为将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，故答案为：将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的PH试纸上，变色后与标准比色卡对照。