题目内容
【题目】为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A. 原溶液中一定含有SO42-离子 B. 原溶液中一定含有NH4+离子
C. 原溶液中一定含有Cl-离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+离子
【答案】B
【解析】
在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，若含有SO32-离子、Fe2+离子则会被氧化为SO42-离子、Fe3+离子，加入的盐酸中含有Cl-离子，会和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，Fe3+离子能使硫氰酸钾变为红色。
A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有SO32-离子，则会被氧化为SO42-离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，A错误；
B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，所以原来溶液中一定含有NH4+离子，B正确；
C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引入了Cl-离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的Cl-离子，可能是加进去的盐酸中的Cl-，C错误；
D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有Fe2+离子，则Fe2+离子会被氧化为Fe3+离子，Fe3+离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，D错误；
故合理选项是B。
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初中学业考试导与练系列答案【题目】CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)
Al3＋ | Fe3＋ | Fe2＋ | Mn2＋ | Co2＋ | |
开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.7 | 7.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 9.2 |
(1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 ______________________ 。
(2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有______ (填化学式)。
(3)加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _________ 。
(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在
55～57 ℃的原因为 ________________________________________________________ 。
(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_______________________，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。
