Question

【题目】Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。

（4）下列说法正确的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）50%（2）1（3）2（4）C

Ⅱ．（2）①小于 ②不变 ③不能确定

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=×100%=50%。

（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78 molL-1，A的转化率=×100%=61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的转化率=×100%=50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1。

（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 molL-1，T℃时，该反应的平衡常数K==2。

（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，A错误；B．将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，B错误；C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 molL-1＜c（A）＜1.56 molL-1，C正确。答案选C。

Ⅱ.（2）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，a小于0故；

②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变；

③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小。