[题目][甘肃兰州一中2015届12月月考]通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱.也可用于估算化学反应的反应热.化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ·mol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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【题目】【甘肃兰州一中2015届12月月考】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】由于在晶体Si中含有的Si-Si键的个数是（1×4）÷2=2，所以SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)的反应热是断裂4mol的Si-Cl、2mol的H—H吸收的热量和形成2mol的Si-Si碱和4mol的HCl所释放的热量差，4mol×360mol/L+2mol×436mol/L—2mol×176mol/L—4mol×431mol/L=＋236 kJ/mol。所以该反应的反应热△H为＋236 kJ/mol。

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②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

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资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。

③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

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⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

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①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。

②装置B中固体试剂的名称为____________________。

③装置A的作用为____________。

④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。

(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。

②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

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回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。

（4）下列说法正确的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

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Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

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（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。