[题目]下列属于碱性氧化物的是A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列属于碱性氧化物的是

A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2

【答案】C

【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A. CO2是酸性氧化物，A错误；B. Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C. CaO是碱性氧化物，C正确；D. SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。

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【题目】甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。

(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。

②装置B中固体试剂的名称为____________________。

③装置A的作用为____________。

④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。

(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。

②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

【题目】Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。

（4）下列说法正确的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。

【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

【题目】已知A、B、C、D为四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图如右图所示。据此填空：

（1）A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为____________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________（填元素符号）。

（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为____________和____________。

（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是_______（填化学式），原因是________________。

【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

A．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）
A.青花瓷
B.金刚石
C.光导纤维
D.大理石

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥

【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________。

(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________________，反应类型为________。

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的CCl4溶液褪色，则A的结构简式是___________________。

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式为__________________________。