Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

Answer 1

【答案】AB

【解析】

根据图式可知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH)＜0.1mol/L，则NH3H2O是弱碱；

A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和NH3H2O电离程度相同，则Ka(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等，故A正确；

B．b点，溶液显中性，HX和NH3·H2O的初始浓度为0.1mol·L-1，等体积混合后， c(H+)=c(OH)，电荷守恒为c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(NH4+)=c(X-)，HX溶液的物料守恒为：c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1，故c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正确；

C．a→c点过程中，随着氨水的加入，溶液的由酸性变为中性，再变为碱性，c点时，c(H+)＜c(OH-) ，故C错误；

D．a、b、c三点，c点显碱性，a点显酸性，对水的电离都有抑制作用，b点的溶液显中性，没有抑制水的电离，故b点时水电离出的c(H＋)最大，故D错误；

答案选AB。