Question

【题目】(1)25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为_______；

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， ＝____；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因________；

(5)25℃时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为________；

③ 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为________。

Answer 1

【答案】10－13 mol/L 减小 2.7×10－3 F－+H2OHF+OH－ 或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O 碱 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) B＜D＜C＜A

【解析】

(1)氯化氢为强电解质，氢离子浓度等于氯化氢的物质的量浓度，根据水的离子积计算出该溶液中水电离的氢氧根离子浓度，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

(2)向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大；

(3)当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中=，依此计算；

(4)NH4F在溶液中水解生成HF，二氧化硅能溶于HF；

(5)①0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中性，说明铵根离子的水解程度与醋酸根离子的水解程度相同，即氨水和CH3COOH的电离程度相同，因为醋酸的酸性比碳酸的强，所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，据此判断；②等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，因为溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，据此分析排序；③ 根据酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，结合离子间的相互影响分析判断。

(1)在25℃时，在0.1mol/L HCl溶液中，c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H+）水=c（OH-）=mol/L=1×10-13 mol/L，故答案为：1×10-13 ；

(2)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以此时溶液中减小，故答案为：减小；

(3)当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c(Br-)=，c(Cl-)=，则===2.7×10-3，故答案为：2.7×10-3；

(4)NH4F在溶液中水解生成HF，其水解方程式为：F-+H2OHF+OH-或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O，玻璃中的二氧化硅能溶于HF，其反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，故答案为：F-+H2OHF+OH-或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O；

(5)①0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中性，说明铵根离子的水解程度与醋酸根离子的水解程度相同，即氨水和CH3COOH的电离程度相同，因为醋酸的酸性比碳酸的强，所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液显碱性，故答案为：碱；

②等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，因为溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)；

③ A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液显中性，但铵根离子和醋酸根离子均水解促进水的电离；B. 0.1mol/L CH3COOH溶液，为酸，抑制水的电离；C.0.1mol/L CH3COONa溶液水解显碱性，促进水的电离，但促进程度比A小；D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液含有浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸，因为溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，抑制水的电离，但抑制程度比B小，上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为B＜D＜C＜A，故答案为：B＜D＜C＜A。