题目内容
在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) 
C(g)+3D(g)，不能说明该反应达到平衡的是( )
| A．气体总质量不变 | B．混合气体密度不变 |
| C．反应物B的浓度不变 | D．混合气体平均相对分子质量不再改变 |
C
解析试题分析：A. 由于参加反应的物质有固体物质，若气体总质量不变，则反应达到平衡，错误；B. 由于反应容器的容积不变，若混合气体密度不变，则气体的密度不变，反应达到平衡，错误；C. 由于B的状态是固体，无论反应进行到什么程度，反应物B的浓度都不变，因此不能判断反应达到平衡，正确；D. 由于该反应反应前后气体的物质的量改变，气体的质量改变，所以若混合气体平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态，错误。
考点：考查化学反应平衡状态的判断的知识。
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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是
| A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率 |
| B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率 |
| C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L |
| D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％ |
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集 ：   |
B．热的纯碱溶液碱性增强：  |
C．向 悬浊液中加入 溶液： |
D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, |
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )
| A．10 mL 2 mol·L－1 | B．20 mL 2 mol·L－1 | C．10 mL 4 mol·L－1 | D．20 mL 3 mol·L－1 |
关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是
| A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位 |
| B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 |
| C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 |
| D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已达平衡的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．生成l mol C的同时生成l mol D | D．气体的总物质的量 |
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2
2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是
| A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1 | B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1 |
| C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1 | D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1 |