Question

1．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol Fe与足量氧气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C． 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D． 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

Answer 1

分析 A．铁与氧气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价；
B.2L 0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中带有2mol负电荷；
C.1mol过氧化钠固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
D．丙烯和环丙烷的最简式都是CH₂，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目．

解答 解：A．铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价，则1mol铁完全反应失去$\frac{8}{3}$mol电子，转移的电子数为$\frac{8}{3}$N_A，故A错误；
B.2L 0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为1mol，1mol硫酸钾中带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数约为2N_A，故B错误；
C.1mol Na₂O₂固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N_A，故C错误；
D.42g丙烯和环丙烷的混合物中含有42g最简式CH₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，含有氢原子的物质的量为额6mol，含有的氢原子的个数为6N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．