Question

【题目】一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式_____，其反应类型属于___反应；

（2）装置b的作用是____；

（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为____；

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是____；

（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质的量之比）进行反应的理由是_____；

（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是______；

（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______。

Answer 1

【答案】（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O 取代 （2）防止倒吸，保证安全 （3）CH3OH＋NaOHCH3OH＋NaCl，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （4）2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl （5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷 （6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出 （7）甲醇、盐酸、一氯甲烷

【解析】

试题解析：（1）甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式为：CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。（2）氯化氢极易溶于水，装置b的作用是防止倒吸。（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（4）一氯甲烷燃烧的生成物是CO2、水和氯化氢，化学方程式是：2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl。（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2进行反应，盐酸过量，可以提高甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集一定体积的气体物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。（7）由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。