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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.X单质的熔点低于Y单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，则Y为Si元素。
根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A错误；
B．Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：Y＞X，故B正确；
C．SiO2不能与水反应，故C错误；
D．该化合物中O元素均满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
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