题目内容

18．一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（　　）
A．2A+B?2CB．A+B?2CC．2A+B?CD．2A+B?4C

分析 根据阿伏加德罗定律可知，在体积一定时，气体的物质的量与压强成正比，反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多．

解答 解：反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多，从反应方程式的角度分析，反应前气体的计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，则只有D符合，
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题从压强的变化可直接判断化学方程式前后化学计量数关系，无需计算．

练习册系列答案
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8．下列分离方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物
9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．
请回答：
（1）c（CO32-）=1mol/L．
（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是c（K+）≥3mol/L（若不存在，则不必回答第2问）．
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？Cl-，若存在，这种离子如何进行检验？取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-．
6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体能够产生丁达尔效应
13．已知Fe2（SO4）3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2（SO4）3的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度分别为：6mol/L，9mol/L．
3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的离子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）
50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
O2（标况）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
A．x的值为1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反应开始前A的物质的量为3molD．5min时A的浓度为0.2mol•L-1
8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高温度，c（OH-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．

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