Question

13．已知Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe₂（SO₄）₃的电离方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，Fe³⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度分别为：6mol/L，9mol/L．

Answer 1

分析 硫酸铁在溶液中完全电离出 铁离子和硫酸根离子；根据硫酸铁的化学式可知：c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]、c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]，据此计算出铁离子和硫酸根离子的浓度．

解答 解：硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度为3mol/L，则c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]=3mol/L×2=6mol/L；
c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]=3mol/L×3=9mol/L
故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；6mol/L；9mol/L．

点评 本题考查了电离方程式的书写、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．