题目内容
2．配平方程式，并用双线桥表示电子转移1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
分析 反应中重铬酸钾中的+6价铬化合价降为氯化铬中+3价，氯化氢中部分-1价的氯元素化合价升高为氯气中0价的氯，消耗1mol重铬酸价得到6mol电子，生成1mol氯气，则有2mol氯离子失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律配制方程式．
解答 解：反应中重铬酸钾中的+6价铬化合价降为氯化铬中+3价，氯化氢中部分-1价的氯元素化合价升高为氯气中0价的氯，消耗1mol重铬酸价得到6mol电子，生成1mol氯气，则有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则二者最小公倍数为6，则重铬酸钾系数为1，氯气系数为3，依据钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，依据铬原子个数守恒，氯化铬系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为14，依据氢原子个数守恒，水分子系数为7，化学方程式：1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
故答案为：1、14、2、2、3、7．
点评 本题考查了氧化还原方程式书写，准确判断各元素化合价在反应中变化情况，熟悉氧化还原反应中得失电子守恒规律、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．对于BaSO4，不能将其划归（ ）类．
| A． | 钡盐 | B． | 硫酸盐 | C． | 难溶性盐 | D． | 可溶性盐 |
13．下列关于如图所示实验的说法正确的是（ ）
| A． | 甲、丙两液体均可产生丁达尔现象 | |
| B． | 乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊 | |
| C． | 若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl-）不变 | |
| D． | 若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象 |
17．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 0.30 | 31.12 |
| 第二次 | 0.36 | 31.56 |
| 第三次 | 1.10 | 31.88 |
7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气 | |
| C． | 浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻 | |
| D． | 偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝 |
14．
已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．
已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．| CH2COOH | HClO | H2CO2 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．
