题目内容
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0．lmol甲烷含有的电子数为NA | |
| B． | lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA | |
| C． | 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA |
分析 A、甲烷为10电子分子；
B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解；
C、pH=1的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L；
D、标况下2.24LCO和二氧化碳的物质的量为0.1mol，而CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子．
解答 解：A、甲烷为10电子分子，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故A正确；
B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、pH=1的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
D、标况下2.24LCO和二氧化碳的物质的量为0.1mol，而CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.1mol混合物中含有的氧原子的个数介于0.1NA到0.2NA之间，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 0.30 | 31.12 |
| 第二次 | 0.36 | 31.56 |
| 第三次 | 1.10 | 31.88 |
3．
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2molC 1molH2O | 1molCO 1molH2 | 4molC 2molH2O |
| A． | 甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 丙容器的体积V＞0.5L | |
| C． | 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5 | |
| D． | 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
20．检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（ ）
| A． | 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | |
| B． | 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 | |
| C． | 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | |
| D． | 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 |
7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气 | |
| C． | 浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻 | |
| D． | 偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝 |
5．在标准状况下，若V升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{Vn}{22.4}$ | B． | $\frac{22.4n}{V}$ | C． | $\frac{5.6n}{V}$ | D． | $\frac{Vn}{5.6}$ |