题目内容

下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是(  )。
A.NH3、HD、C10H8       B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5      D.CCl4、Na2S、H2O2
B
A中HD是单质不是化合物。C中SiO2是原子晶体,不是分子晶体。D中Na2S是离子晶体,不是分子晶体。
练习册系列答案
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卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的           区;氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6            HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为            
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列     式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl       B.CsICl2 ="CsI" +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为      型,中心氯原子的杂化轨道类型为        ,写出一个ClO2-的等电子体              
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    

A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3.NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为      

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