题目内容
1．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）| A． | CaCl2 | B． | KOH | C． | HCl | D． | NH4 NO3 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故A正确；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B错误；
C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，不含离子键，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间和硝酸根离子中N-O原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意所有的铵盐中都含有离子键，为易错点．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
任一种．
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是
．
12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | 若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃 | |
| C． | 若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种 | |
| D． | 若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形 |
9．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）
| A． | Q1+3Q2＞6Q3 | B． | Q1+3Q2＜6Q3 | C． | Q1+Q2＜Q3 | D． | Q1+Q2=Q3 |
6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | P、S、C1元素最高正价依次升高 | ||
| C． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl | D． | 离子半径：Mg2+＜Na+＜F- |
，它可能的结构数目是（ ）
10．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式： | B． | 间羟基苯甲酸的结构简式： | ||
| C． | N3-的结构示意图： | D． | 氯化钡的电子式： |
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| B． | 第二周期：从左到右最高价从+1到+7 | |
| C． | 同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大 | |
| D． | 同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 |