题目内容

1.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是(  )
A.CaCl2B.KOHC.HClD.NH4 NO3

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答.

解答 解:A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,不含共价键,故A正确;
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,故B错误;
C.HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键,不含离子键,故C错误;
D.硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间和硝酸根离子中N-O原子之间存在共价键,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子键和共价键,侧重考查基本概念,明确离子键和共价键的区别是解本题关键,注意所有的铵盐中都含有离子键,为易错点.

练习册系列答案
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16.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃,1atm)下气体摩尔体积.

(1)甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验:
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、无接无(填接口字母,可不填满);
②实验结束时,该组同学测量实验中生成氢气的体积?应注意:(填二点)待实验装置冷却后,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中液面相平;
再平视读取量筒中水的体积,即氢气在通常状况下的体积.
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.
①装置中导管a的二个作用是:使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差;
②实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量为m1 g,实验后残留固体的质量为m2 g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18({V}_{1}-{V}_{2})}{1000({m}_{1}-{m}_{2})}$L/mol.

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