Question

【题目】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

Answer 1

【答案】非极性 相似 有 有 a

【解析】

(1) 分子的空间结构为，为正四面体，所有键角键长均相等，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合），是一种非极性分子，故答案为：非极性；

(2) N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，NH3分子与PH3分子中心原子孤对电子数均==1，价层电子对数=3，杂化轨道数=3+1，N、P原子为sp3杂化，有一对孤电子占据空轨道，所以分子构型均为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以NH3分子与PH3分子均有极性，不同原子之间形成的共价键是极性键，故答案为：相似；有；有；

(3) a．NCl3有一对孤电子，价层电子对数=3+1=4，为sp3杂化，加之有一对孤电子占据轨道，所以NCl3呈三角锥形，a错误；

b．不同种原子之间形成的共价键为极性键，b正确；

c．该分子为极性键构成的极性分子，c正确；

d．键能越大，分子越稳定，因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定，d正确；

故答案为：a。