常温下将氯化铵固体溶解在D2O中.下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是( )A．NH${\;} {4}^{+}$+D2O?NH3•D2O+H+B．NH${\;} {4}^{+}$+D2O?NH3•HDO+D+C．c(OD-)•c(H+)=KwD．c(OH-)•c(D+)=Kw 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．常温下将氯化铵固体溶解在D₂O（重水）中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（　　）

	A．	NH${\;}_{4}^{+}$+D₂O?NH₃•D₂O+H⁺		B．	NH${\;}_{4}^{+}$+D₂O?NH₃•HDO+D⁺
	C．	c（OD^-）•c（H⁺）=K_w		D．	c（OH^-）•c（D⁺）=K_w

分析氯化铵固体溶解在D₂O（重水）中，发生水解，铵根离子结合OD^-生成一水合氨，同时生成D⁺，以此来解答．

解答解：氯化铵固体溶解在D₂O（重水）中，发生水解，铵根离子结合OD^-生成一水合氨，同时生成D⁺，
则水解离子反应为NH₄⁺+D₂O?NH₃•HDO+D⁺，
溶液中离子积为：c（OD^-）•c（D⁺）=K_w，
故选B．

点评本题考查水解的离子反应，明确水解的实质是解答本题的关键，注意铵根离子结合重水电离生成的OD^-，题目难度不大．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

13．某烃的一个分子中所含电子总数比原子个数多30个，既能发生取代反应，又能发生加成反应，此烃是下列中的（　　）

一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上一般采用CO与H₂在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度	250℃	300℃	350℃
A	2.041	0.250	0.012

①某温度下，将2molCO（g）和6molH₂（g）充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300℃．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施有DE（填字母序号）．
A、升高温度 B、加入催化剂 C、增加CO（g）的浓度
D、充入H₂（g）加压E、分离出甲醇 F、充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图甲是--碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要进行粗铜的精炼实验时，则B极应与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下） CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

11．工业上以锂辉石（Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同温度下Li₂CO₂和Li₂OCO₄的溶解度如表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂CO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）滤渣I中分离制取Al₂O₃，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO₂ C．NaOH溶液 D．NH_yH₂O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al₂O₃
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀，加入Na₂CO₃溶液的作用是让Ca²⁺生成 CaCO₃沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）₂和CaCO₃
（4）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失
（5）工业上用电解法将Li₂CO₃粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可生成高纯Li₂CO₃，写出加入NH₄HCO₃溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O．

18．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基-1-丁烯		B．	2，3-二甲基-2-乙基丁烷
	C．	3，3，5，5-四甲基己烷		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

8．已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：
（1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C₅H₁₂．
（2）若R能与Br₂在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．
（3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H₂加成得到，则R的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₃．
（4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO₃反应生成CO₂，则R的结构简式为CH₂=CHCOOH．
（5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO₂和H₂O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．
①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CHO、（CH₃）₂CHCHO（任写2个即可）．
②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为

15．H₂和O₂的混合气体，在120℃和1.01×10⁵Pa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O₂为（　　）

12．某工业废玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾．

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）滤液A的主要成分Na₂SiO₃（填写化学式）．
（3）反应①的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O═4Ce（OH）₄．
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH₄）₂SO₄（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce₂（SO₄）₃ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层）
分液得到CeT₃ （有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．

13．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂物质，一定没有CuSO₄物质，可能有的物质是KCl．
写出上述所发生反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．