题目内容
【题目】下列说法正确的是 ( )
A.水的电离方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液
C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
【答案】C
【解析】
A、水为弱电解质，其电离属于不完全电离，其电离方程式为：H2O
H＋＋OH－，故A错误；
B、pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，c(OH-)=
=
mol/L，因KW与温度有关，故无法确定该溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小，即该溶液可能呈中性、酸性、碱性，故B错误；
C、水的电离属于吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，故C正确；
D、将醋酸溶液加水稀释时，溶液中H+、CH3COO-浓度将减小，根据温度不变，KW= c(H+)×c(OH-)不变可知，c(OH-)将增大，故D错误。
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【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N2的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的标准液的体积/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
