题目内容
【题目】25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
【答案】D
【解析】
A.由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A错误;
B.曲线Ⅰ滴加盐酸溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4+的水解作用,所以c(Cl-)>c(NH4+),水解消耗OH-,使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H+)>c(OH-)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)。错误。
C.由图像可知曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况,C错误;
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时,得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合,即n(CH3COOH)= n(CH3COONa),根据物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),电荷守恒可得②c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。将该式整理得c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+),代入①式可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。正确。
故选D。
【题目】工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100%
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1
【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 实验目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 除去CO2中的HCl | 通入饱和Na2CO3溶液 | HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2 |
B | 除去乙醇中少量的乙酸 | 加入足量生石灰蒸馏 | 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大 |
C | 除去KNO3固体中NaCl | 冷却热饱和溶液重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 用分液漏斗分液 | 乙醇乙酯和乙醇的密度不同 |
A.AB.BC.CD.D