Question

【题目】25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A错误；

B．曲线Ⅰ滴加盐酸溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4＋的水解作用，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)，水解消耗OH-，使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H＋)＞c(OH－)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c (OH－)。错误。

C．由图像可知曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况，C错误；

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时，得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合，即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)，根据物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒可得②c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。将该式整理得c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)，代入①式可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]。正确。

故选D。