题目内容

【题目】1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为________

2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_______________________________

3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3-OH水解平衡的事实是________(填序号)

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

4)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______________式滴定管;用盐酸滴定待测液NaOH,滴定终点时的颜色变化是_____________30s不变色。

【答案】 3NH3·H2OAl3===Al(OH)33NH4+ C 浅红色变为无色

【解析】

1NH4+所含电子数是10、质子数是11

2)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵;

3)如果亚硫酸钠不水解,则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等,溶液呈中性,向溶液中加入酚酞后溶液不变色,加入和亚硫酸根离子反应的物质后,溶液红色褪色,则证明存在水解平衡;

4)酸性溶液盛装在酸式滴定管中;氢氧化钠使酚酞呈红色,滴加盐酸过程中溶液碱性减弱;

1NH4+所含电子数是10、质子数是11,所以元素MNa,原子结构示意图为

2)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵;反应的离子方程式为3NH3·H2OAl3==Al(OH)33NH4+

3A、滴入酚酞试液变红,说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,加入硫酸溶液后,硫酸中和氢氧根离子,溶液褪色,不能说明水解平衡移动,故不选A
B、滴入酚酞试液变红,说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,氯水具有强氧化性,具有漂白性,加入氯水后溶液褪色,不能说明存在水解平衡移动,故不选B
C、滴入酚酞试液变红,说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,再加入氯化钡溶液后,钡离子和亚硫酸根离子反应而和氢氧根离子不反应,钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀,且溶液红色褪去,说明存在水解平衡移动,故选C

4)酸性溶液盛装在酸式滴定管中,盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;氢氧化钠使酚酞呈红色,滴加氨水过程中溶液碱性减弱,所以用盐酸滴定待测液NaOH,滴定终点时的颜色变化是浅红色变为无色且30s不变色。

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46),俗名蚁酸,是最简单的羧酸,无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃,沸点100.8℃,25℃电离常数Ka1.8×104。某化学兴趣小组进行以下实验。

.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性,将甲酸与浓硫酸混合,甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是________;实验时,不需加热也能产生CO,其原因是_______

(2)如需收集CO气体,连接上图中的装置,其连接顺序为:a→__________(按气流方向,用小写字母表示)

.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料:.常温下,COPdCl2溶液反应,有金属PdCO2生成,可用于检验CO

.一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CONaOHHCOONa

利用下列装置进行实验,验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2F装置中发生反应的化学方程式为_____________;为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用,G装置中盛放的试剂可能是_________H装置的作用是____________

(4)现需验证E装置中CONaOH固体发生了反应,某同学设计下列验证方案:取少许固体产物,配置成溶液,在常温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CONaOH固体发生了反应。该方案是否可行,请简述你的观点和理由:_________________

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 0.1mol.L-1HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1HCl溶液,则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网