题目内容
（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是 。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 的方法；若要确定C2H6O的结构，需用 的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 ， ，这两种结构互为 。
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是 。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 的方法；若要确定C2H6O的结构，需用 的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 ， ，这两种结构互为 。
.(1)共价键 （2）X越大，金属性越弱；X越大，半径越小 （3）N
（4）
（5）+7，HClO4 （6）原子光谱，质谱，
CH3CH2OH，CH3-O-CH3，同分异构体
（4）
（5）+7，HClO4 （6）原子光谱，质谱，CH3CH2OH，CH3-O-CH3，同分异构体
（1）根据表中数据可知，X应该是元素的电负性。由于氯元素和Be元素的电负性形成1.3，所以氯化铍中化学键是共价键。
（2）根据元素的电负性可知，F元素的电负性最大，钠元素的电负性最小，所以电负性越大，金属性越弱，非金属性越强；由于第二周期中F元素的原子半径最小，而Li的原子半径最大，即同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，所以电负性越大，原子半径越小。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以氮元素的电负性大于碳元素的，即大于2.5，所以氮元素的电负性也大于S元素的，N－S键中共用电子对偏向氮元素。
（4）根据构造原理可知，氧元素的电子排布图是。
（5）氯元素是第ⅦA元素，所以最高价是＋7价，则最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4。
（2）根据元素的电负性可知，F元素的电负性最大，钠元素的电负性最小，所以电负性越大，金属性越弱，非金属性越强；由于第二周期中F元素的原子半径最小，而Li的原子半径最大，即同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，所以电负性越大，原子半径越小。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以氮元素的电负性大于碳元素的，即大于2.5，所以氮元素的电负性也大于S元素的，N－S键中共用电子对偏向氮元素。
（4）根据构造原理可知，氧元素的电子排布图是
。（5）氯元素是第ⅦA元素，所以最高价是＋7价，则最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4。
练习册系列答案
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R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
。
潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___ __。
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