Question

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有______．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______，选择______作为指示剂，到达滴定终点时的现象为______．

（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=______（KIO₃的相对分子质量为214）．

Answer 1

（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）A中没有向玻璃球一侧挤压，不能放出滴定管中溶液，操作B向玻璃球一侧挤压，能放出滴定管中溶液，C会导致活塞被旋出，故B操作正确；步骤二中生成I₂，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂反应完毕，当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色，说明滴定到达终点；
故答案为：B；淀粉；当滴入最后一或半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色，I₂反应完毕，溶液蓝色褪色；
（3）12mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物质的量为bmol?L^-1×0.012L=0.012bmol，故250mL溶液应消耗Na₂S₂O₃的物质的量为0.012b mol×10=0.12b mol，令250mL溶液中KIO₃的物质的量为xmol，则：
KIO₃～～～～3I₂～～～～6Na₂S₂O₃
1 6
xmol 0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘盐中KIO₃的质量分数

0.02bmol×214g/mol

ag

×100%=

428b

a

%，
故答案为：

428b

a

%．