题目内容
5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？
5.3gNa2CO3的物质的量为
=0.05mol，则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 21
0.05mol n（HCl） n（CO2）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，
故盐酸的物质的量浓度为
=5mol/L，
生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：盐酸的物质的量浓度为5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是1.12L．
| 5.3g |
| 106g/mol |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 21
0.05mol n（HCl） n（CO2）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，
故盐酸的物质的量浓度为
| 0.1mol |
| 0.02L |
生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：盐酸的物质的量浓度为5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是1.12L．
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